Hòa tan 4,6 gam Na vào 500 ml dung dịch FeSO4 0,1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa và V lít H2 (đktc). Tính m, V

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2↑` 

`2NaOH  +  FeSO_4 → Fe(OH)_2↓ + Na_2SO_4` 

`n_{Na}` = $\frac{4,6}{23}$ = 0,2 mol 

`n_{FeSO_4}` = $\frac{500}{1000}$ . 0,1 = 0,05 mol 

`n_{NaOH}` = `n_{Na}` = 0,2 mol 

`n_{H_2}` = $\frac{1}{2}$ `n_{Na}` = 0,1 mol 

`V_{H_2}` = 0,1 . 22,4 = 2,24 `l` 

Xét $\frac{n_{NaOH}}{2}$ > $\frac{n_{FeSO_4}}{1}$ 

→ `NaOH` dư 

`n_{Fe(OH)_2}` = `n_{FeSO_4}` = 0,05 mol 

`m_{Fe(OH)_2}` = 0,05 . 90 = 4,5g 

Chúc bạn học tốt #aura