Hòa tan 24,8 gam Na2O vào 1752 ml nước .Nồng độ % Ccủa dung dịch thu được sau phản ứng là

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`m_{H_2O}=D.V=1.1752=1752(g)`

`n_{Na_2O}=``\frac{m}{M}=\frac{24,8}{62}=0,4(mol)` 

`PTHH`             `Na_2O``+``H_2O``→``2NaOH`

                            `0,4`                                 `0,8`                `mol`

`→n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2.0,4=0,8(mol)`

`m_{sau}=m_{Na_2O}+m_{H_2O}=24,8+1752=1776,8(g)`

`⇒C%_{NaOH}=``\frac{m_{NaOH}.100%}{m_{sau}}=\frac{0,8.40.100%}{1776,8}≈1,8%`

`#Ly`

`n_(Na_2O` `=(24,8)/(62)=0,4(mol)`

PTHH: `Na_2O+H_2O->2NaOH`

Theo pt: `n_(NaOH` `=2n_(Na_2O` `=0,8(mol)`

`m_(NaOH` `=0,8.40=32(g)`

Do `D_(H_2O` `=1`$(g/mol)$ `->` `m_(H_2O` `=1752(g)`

`m_(ddNaOH` `=24,8+1752=1776,8(g)`

`C%_(NaOH` `=(32)/(1776,8).100%≈1,8%`