hoà tan 22g hỗn hợp Fe và FeO bằng 300ml dung dịch HCl thu được dung dịch A và 4,48 lít khí (đktc) . Viết PTHH xảy ra . b) tính thành phần % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp . c) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã dùng

Đáp án:

 PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 

 mol:     0,2      0,4                   0,2                 

            FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

mol:      0,15     0,3

Ta có : nH2=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2 mol 

-> mFe=0,2*56=11,2 g 

-> mFeO =22-11,2=10,8 g -> nFeO =$\frac{10,8}{72}$=0,15 mol

%Fe=$\frac{11,2}{22}$*100%=50,9% -> %FeO =49,1 %

 Theo PTHH : ∑nHCl=0,4+0,3=0,7 mol

-> CM HCl=$\frac{0,7}{0,3}$=2,34M 

Xin Hay Nhất Ạ !!!!!!

Đáp án:

`a)`

`Fe+2HCl` $\longrightarrow$ `FeCl_2+H_2`

`FeO+2HCl` $\longrightarrow$ `FeCl_2+H_2O` 

`b)`

`%m_(Fe) = 51` `%`

`%m_(FeO) = 49` `%`

`c)` `CM_(HCl) = 2,33` `(M)`

Giải thích các bước giải:

`a)`

PTHH:

`Fe+2HCl` $\longrightarrow$ `FeCl_2+H_2` `(1)`

`FeO+2HCl` $\longrightarrow$ `FeCl_2+H_2O` `(2)`

`b)`

`n_(H_2) = (4,48)/(22,4) = 0,2` `(mol)`

Theo phương trình `(1):`

`n_(Fe) = n_(H_2) = 0,2` `(mol)`

`=> m_(Fe) = 0,2. 56 = 11,2` `(g)`

`=> m_(FeO) = 22-11,2 = 10,8` `(g)`

`=> %m_(Fe) = (11,2)/(22). 100% ~~ 51` `%`

`=> %m_(FeO) = 100%-51% = 49` `%`

`c)`

`n_(FeO) = (10,8)/(72) = 0,15` `(mol)`

Theo phương trình `(1):`

`n_(HCl \ (1))` `= 2. n_(Fe) = 2. 0,2 = 0,4` `(mol)`

Theo phương trình `(2):`

`n_(HCl \ (2)) = 2. n_(FeO) = 2. 0,15 = 0,3` `(mol)`

`=>` `\sumn_(HCl) = 0,4+0,3 = 0,7` `(mol)`

`=> CM_(HCl) = (0,7)/(0,3) ~~ 2,33` `(M)`