Hoà tan 18,6 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 300ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là: (Biết Fe = 56; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5) A.22,8 g B.26,3 g C.39,9 g D.40,5 g
2 câu trả lời
Đặt CT chung của hh kim loại là M
$n_{HCl}=2.0,3=0,6(mol)\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9(g)\\ PTHH:M+2HCl\to MCl_2+H_2\\\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2}=0,3.2=0,6(g)$
Bảo toàn KL, ta có: $m_{hhKL}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}$
$\Rightarrow m_{muối}=18,6+21,9-0,6=39,3(g)$
Đáp án C
Đáp án: B
Giải thích các bước giải:
Các PTHH xảy ra
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)
x → 2x → x
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
y →2y → y
gọi x, y lần lượt là số mol của kẽm và sắt
ta có mhh = mZn + mFe = 65x + 56y = 12,1 (I)
nHCl = VHCl . CM HCl = 0,4 . 1 = 0,4 mol
nHCl = nHCl (1) + nHCl(2) = 2x + 2y = 0,4 (II)
Giải hệ (I) và (II) ta có x = 0,1 và y = 0,1
m muối = mZnCl2 + mFeCl2 = 0,1 . (65 + 71) + 0,1 . (56 + 71) = 26,3g