hoà tan 1.44g kim loại hoá trị II bằng 7.35g H2SO4.Để hoà dung lượng axit dư cần 0.03mol NaOH .Xác định tên kim loại

Đáp án:

Kim loại cần tìm là Magie

$\\$

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2 SO_4} = (7,35)/98 = 0,075 (mol)`

Gọi kim loại hóa `II` là `R`

`R + H_2 SO_4 -> RSO_4 + H_2` `(1)`

`H_2 SO_4 + 2NaOH -> Na_2 SO_4 + 2H_2 O` `(2)`

Theo phương trình `(2): n_{H_2 SO_4} = n_{NaOH} . 1/2 = 0,03 . 1/2 = 0,015 (mol)`

`n_{H_2 SO_4(1)} = 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)`

Theo phương trình `(1): n_R = n_{H_2 SO_4} = 0,06 (mol)`

`-> M_R = (1,44)/(0,06) = 24` $(g/mol)$

`=> R` là `Mg` (magie)