hòa tan 10,8 gam nhôm vào dung dịch có chứa 21,9 gam HCl tạo thành AlCl3 và H2 a Chất nào còn dư và dư bao nhiêu b Tính khối lượng AlCl3 tạo thành c Tính thể tích H2 thoát ra ( đktc )

Giải thích các bước giải+Đáp án:

$n_{Al}$= $\frac{10,8}{27}$ =$0,4(mol)_{}$ ;$n_{HCl}$ =$\frac{21,9}{36,5}$$=0,6(mol)_{}$ 

Ta có phương trình hóa học:

$Al_{}$ +$3_{}$ $HCl_{}$ →$AlCl_{3}$ +$H_{2}$ (1)

Xét tỉ lệ: $\frac{0,4}{1}$ >$\frac{0,6}{3}$ 

⇒ Lượng $Al_{}$ dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

$n_{Al (phản ứng)}$=$\frac{0,6}{3}$= $0,2(mol)_{}$ 

$m_{Al (phản ứng)}$=$0,2.27=5,4 _{}$ (g)

$m_{Al (dư)}$ =$10,8-5,4_{}$ = $5,4(g)_{}$

b,$Theo(1):_{}$ 

$n_{AlCl3}$ =$\frac{1}{3}$ .$n_{HCl}$ =$\frac{1}{3}$ .$0,6_{}$ =$0,2(mol)_{}$

⇒$m_{AlCl3}$ =$0,2.133,5=26,7(g)_{}$ 

c, $Theo(1):_{}$

$n_{H2}$= $\frac{1}{3}$.$n_{HCl}$ =$\frac{1}{3}$ .$0,6_{}$ =$0,2(mol)_{}$

⇒$V_{H2}$= $0,2.22,4=4,48(lít)_{}$