hòa tan 1,75 g hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HCl dư , thu được 1,68 lít khí H2 (đktc) . Tính % khối lượng của Al có trong H2

`nH_2``(đktc)``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{1,68}{22,4}``=``0,075` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `Al` và `Mg` `(``x``,` `y` `>` `0``)`

         `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2`   `(1)`

          `x`                                               `1,5x`     `mol`

         `Mg``+``2HCl``→``MgCl_2``+``H_2`  `(2)`

           `y`                                                `y`        `mol` 

Theo đề bài ta, có: `mAl``+``mMg``=``1,75`

                       `⇔``27x``+``24y``=``1,75` `(*)`

Mặt khác theo đền bài ta có: `nH_2``(1)``+``nH_2``(2)``=``0,075`

                                         `⇔``1,5x``+``y``=``0,075` `(**)`

Từ `(*)` và `(**)`, ta có hpt:

$\left \{ {{27x+24y=1,75} \atop {1,5x+y=0,075}} \right.$`⇒`$\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,067}} \right.$ 

`→``mAl``=``n``.``M``=``0,05``.``27``=``1,35` `(g)`

`→``%mAl``=``\frac{m.100%}{mhh}``=``\frac{1,35.100%}{1,75}``≈``77,14%`