hòa tan 1,12g Fe trong dung dịch axit sunfuric lấy dư. tính khối lượng muối tao thành và thể tích khi thoát ra ở ĐKTC ?
2 câu trả lời
Em tham khảo!
Đáp án:
$\text{mFeSO4=3,04g}$
$\text{V H2=0,448 lít}$
Giải thích các bước giải:
Ta có PTHH sau:
$Fe+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2$
$+)$ Khí thoát ra: $H_2$
$+)$ Muối tạo thành: $FeSO_4$
Vì $H_2SO_4$ lấy dư nên tính theo số mol $Fe$
_____________________________________________________
Có $\text{nFe=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{1,12}{56}$=0,02 mol}$
Dựa vào PTHH) $\text{nFeSO4=nH2=nFe=0,02 mol}$
Vậy $\text{mFeSO4=n.M=0,02.152=3,04g}$
Vậy $\text{V H2=n.22,4=0,02.22,4=0,448 lít}$
`n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{1,12}{56}``=``0,02` `(mol)`
`PTHH` `Fe``+``H_2``SO_4``→``FeSO_4``+``H_2`
`0,02` `0,02` `0,02` `mol`
`→``n_{FeSO_4}``=``n_{Fe}``=``0,02` `(mol)`
`m_{FeSO_4}``=``n``.``M``=``0,02``.``152``=``3,04` `(g)`
`→``n_{H_2}``=``n_{Fe}``=``0,02` `(mol)`
$V_{H_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,02``.``22,4``=``0,448` `(l)`