Hòa tan 0,6 g một kim loại X chưa rõ hóa trị vào một lượng axit HCl dư.Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng 0,55 g.Xác định kim loại X?( biết X tác dụng với dung dịch axit HCl sinh ra khí H2 )
2 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$m_{H_2} = 0,6 - 0,55 = 0,05g$
$\Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{0,05}{2} = 0,025\text{ mol}$
Gọi $n_X = a\text{ mol}$
PTHH:
$2X + 2y HCl \longrightarrow 2XCl_y + yH_2$
Theo PTHH, ta có:
$a = \dfrac{0,025 . 2}{y} = \dfrac{0,05}{y}\text{mol}$
$\Rightarrow M_X = \dfrac{m}{n} = \dfrac{0,6}{\dfrac{0,05}{y}} = \dfrac{0,6y}{0,05} = 12y$
Với $y = 2$ thì $M_X = 12 . 2 = 24g/mol = M_{Mg}$
Vậy kim loại $X$ là $Mg$
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
$m_{dd tăng}$`=``m_X``-``m_{H_2}``=``0,6``-``0,55``=``0,05` `(g)`
`→``n_{H_2}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{0,05}{2}``=``0,025` `(mol)`
`PTHH` `2X``+``2xHCl``→``2XCl_x``+``xH_2↑`
`\frac{0,05}{x}` `0,025` `mol`
`→``n_X``=``n_{H_2}``=``\frac{0,025.2}{x}``=``\frac{0,05}{x}` `(mol)`
`→``M_X``=``\frac{m}{n}``=``\frac{0,6}{\frac{0,05}{x}}``=``0,6``.``\frac{x}{0,05}``=``12x` `(g``/``mol)`
Biện luận \begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{$M_X$}&\text{12}&\text{24 (Thỏa)}&\text{36}\\\hline \end{array}
`→` Kim loại `X` là magie `(Mg)`