hh A gồm MgCO3 , BaCO3 và Al2O3 . Hòa tan hoàn toàn 5,29 g hh A bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,672 lít khí (đktc) . Nung 0,105 mol hhA trong kk đến khối lượng không đổi được 11,91g chất rằn B . cho chất rắn B vào 500ml H2O , khuấy kĩ thu được dd M . Tính khối lượng từng chất có trong hh A và nồng độ phần trăm của dd M
2 câu trả lời
Đáp án:
$ C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = 1,5\% $
$ C{\% _{Ba{{(Al{O_2})}_2}}} = 0,75\% $
Giải thích các bước giải:
Đặt $x, y, z$ là số mol $MgC{O_3},BaC{O_3},A{l_2}{O_3}$ trong $0,105$ mol $A$
$kx, ky, kz$ là số mol $MgC{O_3},BaC{O_3},A{l_2}{O_3}$ trong $5,29\,\, g\,\, A$
+ Hỗn hợp $A$ tác dụng với $HCl$
$5,29\,\, g\,\, A$ tạo $0,03$ mol $C{O_2}$
$\begin{gathered} \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} 84kx + 197ky + 102kz = 5,29 \hfill \\ kx + ky = 0,03 \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\ \Rightarrow \dfrac{{84x + 197y + 102z}}{{x + y}} = \dfrac{{529}}{3}{\text{ (1)}} \hfill \\ \end{gathered} $
+ Nung hỗn hợp $A$ thu được chất rắn $B$ gồm $MgO$ (x mol); $BaO$ (y mol); $A{l_2}{O_3}$ (z mol)
$ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} x + y + z = 0,105{\text{ (2)}} \hfill \\ 40x + 153y + 102z = 11,91{\text{ (3)}} \hfill \\ \end{gathered} \right.$
Từ (1), (2) và (3) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} x = 0,03 \hfill \\ y = 0,06 \hfill \\ z = 0,015 \hfill \\ \end{gathered} \right.$
→ Trong $0,105\,\, mol\,\, A$ có chứa
$\begin{gathered} {m_{MgC{O_3}}} = 0,03.84 = 2,52g \hfill \\ {m_{BaC{O_3}}} = 0,06.197 = 11,82g \hfill \\ {m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,015.102 = 1,53g \hfill \\ \end{gathered} $
b) B tác dụng với ${H_2}O$
$BaO + {H_2}O \to Ba{(OH)_2}$
$0,06$ → $0,06$
$Ba{(OH)_2} + A{l_2}{O_3} \to Ba{(Al{O_2})_2} + {H_2}O$
$0,015$ → $0,015$ $0,015$
$ \to $ dung dịch M gồm $Ba{(OH)_2}(0,045{\text{ mol); Ba(Al}}{{\text{O}}_2}{)_2}(0,015{\text{ mol)}}$
$\begin{gathered} {m_{ddM}} = {m_{BaO}} + {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{{H_2}O}} \hfill \\ = 0,06.153 + 0,015.102 + 500 = 510,71g \hfill \\ \end{gathered} $
$\begin{gathered} \Rightarrow C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,045.171}}{{510,71}}.100\% = 1,5\% \hfill \\ C{\% _{Ba{{(Al{O_2})}_2}}} = \dfrac{{0,015.255}}{{510,71}}.100\% = 0,75\% \hfill \\ \end{gathered} $
Đáp án:
Trong 0,105 gam A:
mMgCO3 = 2,52 gam
mBaCO3 = 11,82 gam
mAl2O3 = 1,53 gam
C% Ba(AlO2)2 = 0,749%
C% Ba(OH)2 dư = 1,5%
Giải thích các bước giải:
Giả sử trong 0,105 mol A, số mol của MgCO3, BaCO3, Al2O3 lần lượt là x, y, z (mol)
+ Xét phản ứng của A và HCl dư:
5,29 gam hh A tạo 0,03 mol CO2
84x+197y+102z (g) x+y (mol)
=> 5,29.(x + y ) = 0,03.(84x + 197y + 102z) (1)
+ Số mol hỗn hợp: n hh = x + y + z = 0,105 (2)
+ Nung 0,105 mol A đến khối lượng không đổi:
MgCO3 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) MgO + CO2
x → x (mol)
BaCO3 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) BaO + CO2
y → y (mol)
Al2O3 không bị nhiệt phân
Vậy chất rắn B gồm: MgO (x mol); BaO (y mol); Al2O3 (z mol)
=> mB = 40x + 153y + 102z = 11,91 (3)
Giải hệ (1) (2) (3) được x = 0,03; y = 0,06; z = 0,015
Trong 0,105 mol A chứa:
=> mMgCO3 = 84.0,03 = 2,52 gam
mBaCO3 = 197.0,06 = 11,82 gam
mAl2O3 = 102.0,015 = 1,53 gam
*Chất rắn B tác dụng với H2O:
Chất rắn B gồm: MgO (0,03 mol); BaO (0,06 mol); Al2O3 (0,015 mol)
BaO + H2O → Ba(OH)2
0,06 → 0,06
Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O
Bđ: 0,015 0,06
Pư: 0,015 → 0,015 → 0,015
Sau: 0 0,045 0,015
Vậy dd M chứa các chất tan: Ba(AlO2)2 (0,015 mol) và Ba(OH)2 dư (0,045 mol)
Khối lượng dd M: m dd M = mAl2O3 + mBaO + mH2O = 0,015.102 + 0,06.153 + 500 = 510,71 (g)
=> C% Ba(AlO2)2 = (0,015.255/510,71).100% = 0,749%
C% Ba(OH)2 dư = (0,045.171/510,71).100% = 1,5%
