Hai nguyên tố X và Y (Mx<My) thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IIA. Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp X, Y trong lọ đựng khí oxi dư thu được 11,6g chất rắn. Thành phần phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp trên là ? Giúp em gấp với huhu TvT

Đáp án:

`%m_{Mg} = 47,37%`

Giải thích các bước giải:

Đặt CTHH chung của 2 nguyên tố nhóm `IIA` là `\barR`

`2\barR + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2\barR O`

Bảo toàn khối lượng: `m_{O_2} = 11,6 - 7,6 = 4 (g)`

`n_{O_2} = 4/32 = 0,125 (mol)`

Theo phương trình: `n_{\overline{R}} = n_{O_2} . 2 = 0,125 . 2 = 0,25 (mol)`

`M_{\overline{R}} = (7,6)/(0,25) = 30,4` $(g/mol)$

Ta có: `M_X < M_{\overline{R}} < M_Y`

Vì 2 nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm `IIA` nên `X, Y` lần lượt là `Mg, Ca`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Mg, Ca`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 24x+40y=7,6\\40x+56y=11,6\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,15\\y=0,1\\\end{cases}$

`m_{Mg} = 0,15 . 24 = 3,6 (g)`

`-> %m_{Mg} = (3,6 . 100)/(7,6) = 47,37 (%)`

Gọi công thức chung của 2 kim loại là R

   Do 2 kim loại ở nhóm IIA nên R có hóa trị II

    R + 1/2O2 → RO

   Ta có : số mol của kim loại R không thay đổi sau phản ứng

⇒ 7,6/R = 11,6/R+16 , Giải PT 

⇒ R = 30,4 (đvC)

   Xét trong nhóm II xem giá trị của R nằm trong khoảng của 2 kim loại kế tiếp nào :

⇒    24 < 30,4 < 40 ⇒ Mg và Ca 

   Ta có : Mg + 1/2O2 → MgO

             Ca + 1/2O2 → CaO

    Gọi số mol Mg là x số mol Ca là y

Ta có : 24x + 40y = 7,6 (1)

   Theo PT số mol Mg = số mol MgO = x , số mol Ca = số mol CaO = y

⇒ (24+16)x + (40+16)y = 11,6 (2)

 Giải hệ PT : ⇒ x = 0,15 (mol) , y = 0,1 (mol)

⇒ C% mMg = 0,15.24/7,6 × 100% ≈ 47,37%

⇒ C% mCa = 100% - 47,37% = 52,63%