hai miếng kẽm có khối lượng 100g.miếng thứ nhất nhúng vào 100ml dung dịch CuSO4 dư,miếng thứ 2 nhúng vào 500ml dung dịch AgNO3 dư.sau một thời gian lấy 2 miếng kẽm khỏi dung dịch.nhận thấy miếng thứ nhất giảm 0.1 phần trăm khối lượng,nồng độ mol của 2 muối kẽm bằng nhau.hỏi khối lượng miếng kẽm thứ 2 thay đổi như thế nào?

Đáp án:

75,5 gam

Giải thích các bước giải:

TN1: m _{thanh Zn giảm} = 0,1%.100 = 0,1 gam

          Zn + CuSO₄ →  ZnSO₄  +  Cu

PT:  1 mol                   1 mol        1 mol    → m _giảm = 65 - 64 = 1 gam

ĐB:                             0,1 mol ← 0,1 mol ← m _giảm = 0,1 gam

→ C_{M ZnSO4} = n/V = 0,1/0,1 = 1M

TN2:

Do nồng độ mol của 2 muối kẽm bằng nhau nên ta có C_{M Zn(NO3)2} = C_{M ZnSO4} = 1M

n_Zn(NO3)2 = C_M.V = 1.0,5 = 0,5 mol

PTHH: Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

            0,5 ←                         0,5 →      1   (mol)

→ m _tăng = m_Ag - m_{Zn pư} = 1.108 - 0,5.65 = 75,5 gam