Giúp với mọi người ơi!!! Nguyên tử của nguyên tố R có 4 lớp e, lớp e ngoài cùng có 2e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là ? Giải thích?
2 câu trả lời
Nguyên tử của nguyên tố R có 4 lớp e, lớp ngoài cùng là 2e -> phân lớp ngoài cùng là 4s2
-> ta điền đầy 3 phân lớp trước như sau
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 hoặc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d(1,2,3,5,6,7,8,10) 4s2
(Đề hỏi là lớp e ngoài cùng chứ không phải là lớp e có năng lượng cao nhất)
Nếu 3d4 hoặc 3d9 thì cấu hình e sẽ là dạng 3d5 4s1 và 3d10 4s1 (quy tắc rồi).
Đáp án:
Z=20
Giải thích các bước giải:
Nguyên tử của nguyên tố R có 4 lớp e, lớp e ngoài cùng có 2e nên R sẽ có cấu hình như sau:\[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^2}\]
=> Z= 20
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
