Giúp mình với....đăng mấy chụp lần r ko ai giúp cả Câu 59: Cho 12 gam hỗn hợp kẽm và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A. 81,25% Zn; 18,75% Cu. C. 18,75% Cu; 81,25% Zn. B. 80% Cu; 20% Zn. D. 40,63% Zn; 59,37% Cu. Câu 60: Cho 8,8 gam hỗn hợp sắt và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A. 63,64% Fe; 36,36% Cu. C. 63,64% Cu; 36,36% Fe. B. 72,73% Cu; 27,27% Fe. D. 31,82% Fe; 68,18% Cu. Câu 61: Cho 48,25 gam hỗn hợp đồng và kẽm (tỉ lệ số mol tương ứng là 2 : 1) vào dung dịch FeSO4 dư đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là A. 46 gam. B. 32 gam. C. 14 gam. D. 34,25 gam. Câu 62: Cho 32,3 gam hỗn hợp đồng và kẽm (tỉ lệ số mol tương ứng là 1:1,5) vào dung dịch FeSO4 dư đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là A. 29,6 gam. B. 16,8 gam. C. 12,8 gam. D. 15,5 gam.

Giải thích các bước giải:

59/. Chọn A:  81,25% Zn; 18,75% Cu

$n_{H_2}=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

Do $Cu$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $HCl$

PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

0,15          0,3        0,15           0,15        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,15mol$

$m_{Zn}=0,15.65=9,75g$

$m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=12-9,75=2,25g$

%$m_{Zn}=$ `(9,75)/(12)` $.100$% $=81,25$%

%$m_{Cu}=100$% $-81,25$% $=18,75$%

60/. Chọn A. 63,64% Fe; 36,36% Cu

$n_{H_2}=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

Do $Cu$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $HCl$

PTHH:

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

0,1          0,2         0,1               0,1        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol$

$m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

$m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=8,8-5,6=3,2g$

%$m_{Fe}=$ `(5,6)/(8,8)` $.100$% $=63,64$%

%$m_{Cu}=100$% $-63,63$% $=36,36$%

61/. Chọn A: $46g$

Do $Cu$ đứng sau $Fe$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $FeSO_4$

Gọi $x$ là số mol của $Zn$ ⇒ $2x$ là số mol của $Cu$

Theo đề bài, ta có:

     $x.65+2x.64=48,25$

⇔ $65x+128x=48,25$

⇔ $193x=48,25$

⇒ $x=$ `(48,25)/(193)` $=0,25mol$

$n_{Zn}=0,25mol$

$n_{Cu}=2x=0,5mol$

$m_{Cu}=0,5.64=32g$

PTHH:
$Zn+FeSO_4→Fe+ZnSO_4$

0,15                         0,25        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{Zn}=0,25mol$

$m_{Fe}=0,25.56=14g$

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe}=32+14=46g$

62/. Chọn A: $29,6g$

Do $Cu$ đứng sau $Fe$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $FeSO_4$

Gọi $x$ là số mol của $Cu$ ⇒ $1,5x$ là số mol của $Zn$

Theo đề bài, ta có:

     $x.64+1,5x.65=32,3$

⇔ $64x+97,5x=32,3$

⇔ $161,5x=32,3$

⇒ $x=$ `(32,3)/(161,5)` $=0,2mol$

$n_{Cu}=0,2mol$

$n_{Zn}=1,5x=0,3mol$

$m_{Cu}=0,2.64=12,8g$

PTHH:
$Zn+FeSO_4→Fe+ZnSO_4$

0,3                         0,3       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{Zn}=0,3mol$

$m_{Fe}=0,3.56=16,8g$

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe}=12,8+16,8=29,6g$

 

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Câu 59: nH2=3,36/22,4=0,15(mol) ⇒mH2=0,15×2=0,3(g) Theo PT: nZn=nH2=0,15(mol) ⇒mZn=0,15×65=9,75(g) ⇒mCu=12−9,75=2,25(g) ⇒%Zn=9,7512×100%=81,25% %Cu=2,2512×100%=18,75% => CHỌN A Câu 60: Vì Cu đứng sau H trong dãy các kim loại nên Cu không phản ứng với HCl PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2  + H2  Số mol của hiđrô thoát ra ở phương trình là: 2,24/22,4= 0,1 (mol) Số mol của Fe là: nfe = nh2 = 0,1 ( mol ) Khối lượng Fe là : 0,1 .  56 = 5.6( g ) Khối lượng Cu là : 8,8 - 5.6 = 3,2 ( g ) Phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: ( 5,6: 8,8) . 100% = 63, 64% Phần trăm theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu là: ( 3,2 : 8,8) . 100% = 36,36 % =>CHỌN A Mik biết làm 2 câu thôi, 2 câu kia bn tự làm nha! Chúc bn học tốt!