Giúp mình với Cho 5, 4 gam FeO tác dụng với 100 g dung dịch H2SO4 9,8% . Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

2 câu trả lời

`FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O`

`n_{FeO}=(5,4)/(56+16)=0,075mol`

`n_{H_2SO_4}=(100.9,8%)/(98)=0,1mol`

`n_{FeO}<n_{H_2SO_4}`

`mdd_{spu}=5,4+100=105,4g`

`n_{H_2SO_4pu}=n_{FeO}=0,075mol`

`n_{H_2SO_4du}=0,1-0,075=0,025mol`

`m_{H_2SO_4du}=0,025.98=2,45g`

`%m_{H_2SO_4du}=(2,45)/(105,4%)=2,32%`

`n_{FeSO_4}=n_{FeO}=0,075mol`

`%m_{FeSO_4}=(0,075.(56+32+16.4))/(105,4%)=10,82%`

 

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`n_(FeO) = (5,4)/(72) = 0,075` `(mol)`

`n_(H_2SO_4) = (100xx9,8%)/(100%xx98) = 0,1` `(mol)`

`FeO + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2O`

Lập tỉ lệ : `0,075 < 0,1` `=>` `H_2SO_4` dư, tính theo `n_(FeO)`

`n_(H_2SO_4) = n_(FeSO_4) = n_(FeO) = 0,075` `(mol)`

`C%_(FeSO_4) = (0,075xx152xx100%)/(5,4+100) \approx 10,82%`

`C%_(H_2SO_4 dư) = ((0,1-0,075)xx98xx100%)/(105,4) \approx 2,32%`

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
3 lượt xem
2 đáp án
2 giờ trước