Giúp mình câu này với. Cho chương trình phản ứng sau: CaCO3---> CaO---> CO2 a) cần dùng bao nhiêu gam CaCO3 để điều chế được 11,2 gam CaO? b) Nếu dùng 10 gam CaCO3 thì được bao nhiêu lít CO2?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`CaCO_3` $\xrightarrow{t°}$ `CaO` + `CO_2`↑
a) `n_{CaO}` = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 mol
`n_{CaCO_3}` = `n_{CaO}` = 0,2 mol
`m_{CaCO_3}` = 0,2 . 100 = 20g
b) `n_{CaCO_3}` = $\frac{10}{100}$ = 0,1 mol
`n_{CO_2}` = `n_{CaCO_3}` = 0,1 mol
`V_{CO_2}` = 0,1 . 22,4 = 2,24 `l`
Chúc bạn học #aura
$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$
$PTHH$ $:$
$CaCO_3$ ${\text{ }}\xrightarrow{{{900^{o}C}}}$ $CaO$ $+$ $CO_2 ↑$
$a,$
$n_{CaO}$ $=$ $\frac{11,2}{56}$ $=$ $0,2$ $(mol)$
$Theo$ $pt$ $:$ $n_{CaCO_3}$ $=$ $n_{CaO}$ $=$ $0,2$ $(mol)$
$⇒$ $m_{CaCO_3}$ $=$ $0,2$ $×$ $100$ $=$ $20$ $(g)$
$b,$
$n_{CaCO_3}$ $=$ $\frac{10}{100}$ $=$ $0,1$ $(mol)$
$Theo$ $pt$ $:$ $n_{CO_2}$ $=$ $n_{CaCO_3}$ $=$ $0,1$ $(mol)$
$⇒$ $V_{CO_2}$ $=$ $0,1$ $×$ $22,4$ $=$ $2,24$ $(lít)$
$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$
$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$