Giúp em bài này vs ạ . 1 nguyên tố R tạo hợp chất với oxit cao nhất có khối lượng mol phân tử bằng 142 a xác định nguyên tử khối của R; b, cho biết trong một nguyên tử R ứng với nguyên tử khối nói trên có tỉ lệ số hạt proton : số hạt nơtron bằng =15:16 .Viếtiết cấu hình E của R và Nêu vị trí của R trong bảng tuần hoàn hóa học và gọi tên

Đáp án:

a) 31

b)

$R(Z = 15):1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}$

R thuộc ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA

R là photpho

Giải thích các bước giải:

a) Gọi công thức oxit cao nhất của R là R2Ox (Nguyên tố R thuộc nhóm)

$\eqalign{
  & {M_{{R_2}{O_x}}} = 2{M_R} + 16x = 142  \cr 
  & 1 \le x \le 7 \cr} $

→ R có nguyên tử khối là 31

→ Số khối = nguyên tử khối = 31

b) Gọi số hạt proton và notron là n, p

Ta có: n+p = 31

p:n=15:16

→ p = 15; n = 16

$R(Z = 15):1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}$

R thuộc ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA

→ R là photpho

Gọi số hạt proton là 15x -> số hạt notron =16x

-> số khối của R=p+n=15x+16x=31x

Oxit có dạng RaOb

->31x.a+16b=142

Nếu b=1 -> 31xa=126 không chia hết cho 31

b=2 -> 31xa=110 không chia hết cho 31

b=3-> 31xa=94 không chia hết cho 31

b=4 -> 31xa=78 không chia hết cho 31

-> b=5 -> 31xa=62 Thỏa mãn a=2 -> x=1 -> MR=31 -> P

-> P có 15 proton -> Z=15

Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

-> P ô số 15 chu kỳ 3 nhóm V A