Giúp e vs a Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 200 gam dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch A và V lít khí H2. a. Tính V. b. Tính nồng độ chất tan có trong dung dịch A

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)\\ b,n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol);n_{HCl}=3n_{Al}=0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g);m_{H_2}=0,3.2=0,6(g)\\ V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,1}=6(l)\\ \Rightarrow \begin{cases} C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{5,4+200-0,6}.100\%=13,04\%\\ C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{6}=0,033M \end{cases}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

`n_{Al}` = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 mol 

2Al + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`

`n_{H_2}` = 1,5 `n_{Al}` = 0,3 mol 

`V_{H_2}` = 0,3 . 22,4 = 6,72 `l`

b) 

`n_{HCl}` = 3`n_{Al}` = 0,6 mol 

`V_{HCl}` = $\frac{0,6}{0,1}$ = 6 `l`

`n_{AlCl_3}` = `n_{Al}` = 0,2 mol 

CM `AlCl_3` = $\frac{0,2}{6}$ ≈ 0,033M

`mdd` = 5,4 + 200 - 0,3 . 2 = 204,8g

C% `AlCl_3` = $\frac{0,2.133,5}{204,8}$ . 100 ≈ 13,04 %

Chúc bạn học tốt #aura