Giúp e giải bài này với mn : Đun nóng hỗn hợp bột gồm 2,97 gam Al và 4,08 gam S trong môi trường không có không khí, thu được sản phẩm là hỗn hợp A. a) Chất nào còn dư trong phản ứng? Khối lượng bao nhiêu? b) Cho toàn bộ hỗn hợp rắn A vào dd HCl dư, thì thu được hỗn hợp khí B. Tính thành phần % khối lượng và thể tích của các khí trong B (thể tích đo ở đktc)

Đáp án:

 2Al + 3S --> Al2S3

0,11  0,1275             ban đầu

0,085  0,1275           phản ứng

0,025   0       0,0425 sau phản ưng

nAl=$\frac{2,97}{27}$ =0,11

nS=$\frac{4,08}{32}$=0,1275 

=> Al còn dư

mAl dư=0,025.27=0,675g

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

0,025                                0,0375

Al2S3 + 6HCl --> 2AlCl3 +3 H2S

0,0425                                0,1275

V%H2=n%H2=$\frac{0,0375}{0,0375+0,1275}$ .100=22,72%

%nH2S=100-22,72=77,28%

%mH2=$\frac{0,0375.2}{0,0375.2+0,1275.34}$ .100=1,7%

%mH2S=100-1,7=98,3% 

Giải thích các bước giải: