giải thích giúp mình nữa ạ Một nguyên tử có 4 lớp electron, số electron lớp ngoài cùng là 7, các lớp trong đều đã bão hòa electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là A. 35. B. 25. C. 17. D. 7.

Do nguyên tử của nguyên tố này có 4 lớp electron

 nên ít nhất cấu hình electron của nguyên tố này là : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s(?)...

  Mà số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tố này ( tức lớp thứ 4 ) là 7

⇒ Cấu hình : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 ( Xếp theo mức năng lượng )

⇒ Cấu hình chuẩn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

⇒ Số e của nguyên tố này là : 35e mà số hiệu nguyên tử của nguyên tố chính bằng số electron nên 

    Z = 35 ⇒ A

Mặc dù khi vừa điền 2e xong vào phân lớp 4s thì mới xuất hiện phân lớp 3d nên cần 10e bỏ vào thêm tuy nhiên 3d nằm ở lớp thứ 3 nên không được tính vào 7e lớp ngoài cùng như đề bài nên cần thêm phân lớp 4p để điền thêm

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Che:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}\\
e = 35\\
p = e = 35\\
Z = p = 35
\end{array}\)