Giải mình 2 câu này ạ Câu 61: Cho 48,25 gam hỗn hợp đồng và kẽm (tỉ lệ số mol tương ứng là 2 : 1) vào dung dịch FeSO4 dư đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là A. 46 gam. B. 32 gam. C. 14 gam. D. 34,25 gam. Câu 62: Cho 32,3 gam hỗn hợp đồng và kẽm (tỉ lệ số mol tương ứng là 1:1,5) vào dung dịch FeSO4 dư đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là A. 29,6 gam. B. 16,8 gam. C. 12,8 gam. D. 15,5 gam.

Đáp án:

$\rm Câu\ 61:\ A.\ 46\ gam.$ 

$\rm Câu\ 62:\ A.\ 29.6\ gam.$ 

Giải thích các bước giải:

$\rm Câu\ 61:$

Theo đề, tỉ lệ mol $\rm 2:1$

Đặt số mol của $\rm Cu$ là $\rm 2a,$ $\rm Zn$ là $\rm a$

Ta có: $\rm 64.2a+65.a=48,25\ (g)$

$\rm \to a=0,25\ (mol)$

$\rm \to n_{Cu}=0,5\ (mol)$

$\rm \to n_{Zn}=0,25\ (mol)$

$\rm Cu$ không phản ứng với $\rm FeSO_4,$ nên rắn sau phản ứng có $\rm Cu.$

$\rm m_{Cu}=0,5.64=32\ (g)$

PTHH:

$\rm Zn+FeSO_4 \to ZnSO_4+Fe↓$

Theo PTHH: $\rm n_{Fe}=n_{Zn}=0,25\ (mol)$

$\rm \to m_{Fe}=0,25.56=14\ (g)$

$\rm m_{Rắn\ sau\ phản\ ứng}=m_{Cu}+m_{Fe}=32+14=46\ (g)$

$\rm Câu\ 62:$

Theo đề, tỉ lệ mol $\rm 1:1,5$

Đặt số mol của $\rm Cu$ là $\rm a,$ $\rm Zn$ là $\rm 1,5a$

Ta có: $\rm 64.2a+65.a=48,25\ (g)$

$\rm \to a=0,2\ (mol)$

$\rm \to n_{Cu}=0,2\ (mol)$

$\rm \to n_{Zn}=0,3\ (mol)$

$\rm Cu$ không phản ứng với $\rm FeSO_4,$ nên rắn sau phản ứng có $\rm Cu.$

$\rm m_{Cu}=0,2.64=12,8\ (g)$

PTHH:

$\rm Zn+FeSO_4 \to ZnSO_4+Fe↓$

Theo PTHH: $\rm n_{Fe}=n_{Zn}=0,3\ (mol)$

$\rm \to m_{Fe}=0,3.56=16,8\ (g)$

$\rm m_{Rắn\ sau\ phản\ ứng}=m_{Cu}+m_{Fe}=12,8+16,8=29,6\ (g)$

Giải thích các bước giải:

61/.

Chọn A: $46g$

Do $Cu$ đứng sau $Fe$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $FeSO_4$

Gọi $x$ là số mol của $Zn$ ⇒ $2x$ là số mol của $Cu$

Theo đề bài, ta có:

     $x.65+2x.64=48,25$

⇔ $65x+128x=48,25$

⇔ $193x=48,25$

⇒ $x=$ `(48,25)/(193)` $=0,25mol$

$n_{Zn}=0,25mol$

$n_{Cu}=2x=0,5mol$

$m_{Cu}=0,5.64=32g$

PTHH:
$Zn+FeSO_4→Fe+ZnSO_4$

0,15                         0,25        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{Zn}=0,25mol$

$m_{Fe}=0,25.56=14g$

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe}=32+14=46g$

62/. 

Chọn A: $29,6g$

Do $Cu$ đứng sau $Fe$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $FeSO_4$

Gọi $x$ là số mol của $Cu$ ⇒ $1,5x$ là số mol của $Zn$

Theo đề bài, ta có:

     $x.64+1,5x.65=32,3$

⇔ $64x+97,5x=32,3$

⇔ $161,5x=32,3$

⇒ $x=$ `(32,3)/(161,5)` $=0,2mol$

$n_{Cu}=0,2mol$

$n_{Zn}=1,5x=0,3mol$

$m_{Cu}=0,2.64=12,8g$

PTHH:
$Zn+FeSO_4→Fe+ZnSO_4$

0,3                           0,3       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{Zn}=0,3mol$

$m_{Fe}=0,3.56=16,8g$

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe}=12,8+16,8=29,6g$