Giải giúp vs ạ...cám ơ Câu 59: Cho 12 gam hỗn hợp kẽm và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A. 81,25% Zn; 18,75% Cu. C. 18,75% Cu; 81,25% Zn. B. 80% Cu; 20% Zn. D. 40,63% Zn; 59,37% Cu. Câu 60: Cho 8,8 gam hỗn hợp sắt và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A. 63,64% Fe; 36,36% Cu. C. 63,64% Cu; 36,36% Fe. B. 72,73% Cu; 27,27% Fe. D. 31,82% Fe; 68,18% Cu. Câu 61: Cho 48,25 gam hỗn hợp đồng và kẽm (tỉ lệ số mol tương ứng là 2 : 1) vào dung dịch FeSO4 dư đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là A. 46 gam. B. 32 gam. C. 14 gam. D. 34,25 gam. Câu 62: Cho 32,3 gam hỗn hợp đồng và kẽm (tỉ lệ số mol tương ứng là 1:1,5) vào dung dịch FeSO4 dư đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là A. 29,6 gam. B. 16,8 gam. C. 12,8 gam. D. 15,5 gam.

Giải thích các bước giải:

59/. Chọn A:  81,25% Zn; 18,75% Cu

$n_{H_2}=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

Do $Cu$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $HCl$

PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

0,15          0,3        0,15      0,15        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,15mol$

$m_{Zn}=0,15.65=9,75g$

$m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=12-9,75=2,25g$

%$m_{Zn}=$ `(9,75)/(12)` $.100$% $=81,25$%

%$m_{Cu}=100$% $-81,25$% $=18,75$%

60/. Chọn A. 63,64% Fe; 36,36% Cu

$n_{H_2}=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

Do $Cu$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $HCl$

PTHH:

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

0,1          0,2        0,1      0,1        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol$

$m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

$m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=8,8-5,6=3,2g$

%$m_{Fe}=$ `(5,6)/(8,8)` $.100$% $=63,64$%

%$m_{Cu}=100$% $-63,63$% $=36,36$%

61/. Chọn A: $46g$

Do $Cu$ đứng sau $Fe$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $FeSO_4$

Gọi $x$ là số mol của $Zn$ ⇒ $2x$ là số mol của $Cu$

Theo đề bài, ta có:

     $x.65+2x.64=48,25$

⇔ $65x+128x=48,25$

⇔ $193x=48,25$

⇒ $x=$ `(48,25)/(193)` $=0,25mol$

$n_{Zn}=0,25mol$

$n_{Cu}=2x=0,5mol$

$m_{Cu}=0,5.64=32g$

PTHH:
$Zn+FeSO_4→Fe+ZnSO_4$

0,15                    0,25        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{Zn}=0,25mol$

$m_{Fe}=0,25.56=14g$

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe}=32+14=46g$

62/. Chọn A: $29,6g$

Do $Cu$ đứng sau $Fe$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $FeSO_4$

Gọi $x$ là số mol của $Cu$ ⇒ $1,5x$ là số mol của $Zn$

Theo đề bài, ta có:

     $x.64+1,5x.65=32,3$

⇔ $64x+97,5x=32,3$

⇔ $161,5x=32,3$

⇒ $x=$ `(32,3)/(161,5)` $=0,2mol$

$n_{Cu}=0,2mol$

$n_{Zn}=1,5x=0,3mol$

$m_{Cu}=0,2.64=12,8g$

PTHH:
$Zn+FeSO_4→Fe+ZnSO_4$

0,3                      0,3       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=n_{Zn}=0,3mol$

$m_{Fe}=0,3.56=16,8g$

Khối lượng chất rắn thu được là:

$m_{rắn}=m_{Cu}+m_{Fe}=12,8+16,8=29,6g$