(ghi cách giải ạ) Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác H2SO4 đặc, nóng. Để có 14,85 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng dung dịch chứa a kg axit nitric (H=90%). Giá trị của ạ là: A. 10,5 kg B. 21 kg C. 11,5 kg D. 30 kg
2 câu trả lời
nXenlulozo nitrat là:
n6H7O2(ONO2)3=0,05 k/mol
PTHH: Lưu ý bỏ n: Chuỗi mạch đi
C6H7O2(OH)3+3HNO3-->C6H7O2(ONO2)3+3H20
1/18 ->1/6
npứ ban đầu =0,05:90%=1/18 mol
mHNO3=1/6. 63=10,5kg
-->CHỌN A
Số mol của xenlulozơ trinitrat là:
$\dfrac{14,85}{297}=0,05$ mol
$→ n_{HNO_{3}}=0,05.3=0,15$ mol
$→ m_{HNO_{3}}$ phản ứng $=0,15.63=9,45$ kg
$→ m_{HNO_{3}}$ cần dùng $=9,45.100:90=10,5$ kg
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
