Dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,3M; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y. Giá trị của V là

Đáp án:

V = 600 ml

Giải thích các bước giải:

- Trong 300 ml dung dịch X:

nHCl = 0,3.0,3 = 0,09 mol

nH2SO4 = 0,2.0,3 = 0,06 mol

nH3PO4 = 0,1.0,3 = 0,03 mol

- Trong V ml dung dịch Y chứa:

nNaOH = 0,1.0,001V = 0,0001V (mol)

nBa(OH)2 = 0,2.0,001V = 0,0002V (mol)

Phản ứng trung hòa tổng quát: b HaX + a M(OH)b → MaXb + ab H2O

Như vậy: nH = nOH

+ BTNT "H": nH = nHCl + 2nH2SO4 + 3nH3PO4

+ BTNT "OH": nOH = nNaOH + 2nBa(OH)2

=> nHCl + 2nH2SO4 + 3nH3PO4 = nNaOH + 2nBa(OH)2

=> 0,09 + 2.0,06 + 3.0,03 = 0,0001V + 2.0,0002V

=> V = 600 ml