Dùng 4,48 lít khí hiđro (đktc) khử hoàn toàn m ( g ) một oxit sắt . Sau phản ứng thu được 1,204.10^23 phân tử nước và hỗn hợp Y gồm 2 chất rắn nặng 14,2 ( g ). Tìm m ? Tìm công thức phân tử của hợp chất oxit trên , biết trong Y chứa 59,155 khối lượng Fe đơn chất.

Đáp án: m= 17,4 g

Fe3O4

Giải thích các bước giải:

nH2(đktc) =4,48 :22,4 = 0,2 (mol)

nH2O thu được = số phân tử : Số Avogadro = 1,204.10^23 : 6.10^23 = 0,2 (mol)

Đặt công thức oxit là FexOy

PTHH: yH2 + FexOy ---> xFe + yH2O  (1)

a) Tìm m

Bảo toàn khối lượng ta có:

mH2 + mFexOy = mhhY  + mH2O

=> 0,2.2 + m = 14,2 + 0,2.18

=> m = 17,4 (g)

b) Tìm công thức oxit

Xét Y: \(mFe = {{59,155\% } \over {100\% }} \times 14,2 = 8,4\,(g)\)

=> nFe =mFe : MFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol

Theo PTHH (1) ta có:
Ta có: x/y = nFe/nH2O = 0,15/0,2 = 3/4
Vậy X có CT là Fe3O4