: Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 14 gam bột sắt Fe và 10 gam bột lưu huỳnh S thu được 22 gam chất sắt (II) sunfua FeS màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hóa hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh đã lấy dư

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Theo bảo toàn khối lượng:

`mS` = `mFeS` - `mFe` = 22 - 14 = 8g

Khối lượng S dư là:

`mS` = 10 - 8 = 2g

Chúc bạn học tốt #aura

PTHH: $\text{Fe + S $\longrightarrow$ FeS}$

Theo định luật bao toàn khối lượng ta được; 

$\text{$m_{Fe}$ + $m_{S(p.ư)}$ = $m_{FeS}$ }$

$\rightarrow$ $\text{$m_{S(p.ư)}$ = $m_{FeS}$ - $m_{Fe}$}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{S(p.ư)}$ = 22- 14= 8 gam}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{S(dư)}$ = 10- 8}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{S(dư)}$ = 2 gam}$

$\text{#Kudo}$