Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột sắt và 3,2g bột lưu huỳnh, cho sản phẩm tạo thành vào 500ml dung dịch HCl thì thu được hỗn khí B và dung dịch A. a.Tính thành phần % về thể tích mỗi chất khí trong hỗn hợp B. b.Để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 250ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng

Đáp án:

a) \(\% {V_{{H_2}S}} = \% {V_{{H_2}}} = 50\% \)

b) \({C_{M{\text{ HCl}}}} = 0,85M\)

Giải thích các bước giải:

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_S} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1\) nên Fe dư

\(Fe + S\xrightarrow{{}}FeS\)

Sản phẩm thu được gồm FeS 0,1 mol và Fe dư 0,1 mol.

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(\to {n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Vì % số mol=% thể tích nên \(\% {V_{{H_2}S}} = \% {V_{{H_2}}} = 50\% \)

\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

\(\to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = {n_{NaOH}} = 0,25.0,1 = 0,025{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = {n_{HCl{\text{ dư}}}} + 2{n_{Fe}} + 2{n_{FeS}} = 0,1.2 + 0,1.2 + 0,025 = 0,425{\text{ mol}}\)

\(\to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,425}}{{0,5}} = 0,85M\)