Đốt nóng hoàn toàn 24,5g KClO3 với MnO2, chất khí thu được dùng để đốtcháy 3,36 lít khí metan.1. Hãy xác định xem khí oxi hay khí metan còn dư và dư với thể tích là bao nhiêu? Bài này khó quá,ai giải chi tiết đc hum:<

Đáp án:

 2 chất `O_2` và `CH_4` đều phản ứng hết không chất nào dư 

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học xảy ra :

`2KClO_3` $\xrightarrow[MnO_2]{t^0}$ `2KCl + 3O_2↑(1)`

`CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^0}$ `CO_2 + 2H_2O(2)`

`n_{KClO_3} = m/M = {24,5}/{122,5} = 0,2(mol)`

Theo phương trình (1) :` n_{O_2} = 3/2n_{KClO_3} = {0,2.3}/2 = 0,3(mol)`

`n_{CH_4} = V/{22,4} = {3,36}/{22,4} = 0,15(mol)`

Lập tỉ lệ theo phương trình `(2)` : `{n_{CH_4}}/1 = {n_{O_2}}/2` Vì `{0,15}/1 = {0,3}/2`

`=>` 2 chất `O_2` và `CH_4` đều phản ứng hết không chất nào dư

$PTHH:2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow(1)$

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2\uparrow+2H_2O(2)$

$n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2(mol);n_{CH_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Theo PT(1): $n_{O_2}=1,5.n_{KClO_3}=0,3(mol)$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_{O_2}}{2}=\dfrac{n_{CH_4}}{1}\Rightarrow $ phản ứng hoàn toàn

Vậy không có chất nào dư