đốt hoàn toàn 16,25g kim loại M trong oxi thu được 20,25g M2Ox( x là hoá trị của M; I<=x<=III) mình cần gấpp ạ ai giải hộ mình với

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $Zn$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH dạng tổng quát sau:

$4M$ $+$ $xO_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2M_2O_x$ 

Đề) $\text{mM=16,25g}$ và $\text{mM2Ox=20,25g}$

Lý thuyết) $\text{mM=4M}$ và $\text{mM2Ox=2(2M+16x)}$

Ta thiết lập được tỉ số sau:

$\dfrac{16,25}{4M}$=$\dfrac{20,25}{2(2M+16x)}$

⇔$\text{20,25.4M=16,25.2(2M+16x)}$

⇔$\text{81M=16,25.(4M+32x)}$

⇔$\text{81M=65M+520x}$

⇔$\text{16M=520x}$

⇔$\text{M=32,5x}$

Lập bảng biện luận chạy từ $1$ đến $3$:

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x(hóa trị)}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{M=32,5x}&\text{32,5(loại)}&\text{65(nhận)}&\text{97,5(loại)}\\\hline\end{array}

Vậy giá trị phù hợp của $X$ là $X=2$ bởi lúc này $M=65$ thì là kẽm $Zn$

PTHH đầy đủ:

$2Zn$ $+$ $O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2ZnO$

Có số mol của $Zn$ là $\text{n=$\dfrac{16,25}{65}$=0,25 mol}$

Vậy dựa vào PTHH) $n_{O_2}$=$\dfrac{0,25}{2}$=$0,125$ mol

$\rightarrow$ Thể tích $O_2$ là $\text{0,125.22,4=2,75 lít}$