Đốt cháy một hỗn hợp 300ml hiđrocacbon và amoniac trong oxi có dư. Sau khi cháy hoàn toàn, thể tích khí thu được là 1250ml. Sau khi làm ngưng tụ hơi nước, thể tích giảm còn 550ml. Sau khi cho tác dụng với dung dịch kiềm còn 250ml trong đó có 100ml nitơ. Thể tích của tất cả các khí đo trong điều kiện như nhau. Lập công thức của hiđrocacbon

$V_{H_2O}=1250-550=700ml$ 

$V_{CO_2}=550-250=300ml$

$V_{N_2}=100ml$

$2NH_3+\dfrac{3}{2}O_2\to N_2+3H_2O$

Ta có $V_{NH_3}=2V_{N_2}=100.2=200ml$

$\to V_{H_2O\text{đốt amoniac}}=1,5V_{NH_3}=300ml$

$\to V_{H_2O\text{đốt hidrocacbon}}=700-300=400ml$

Đốt hidrocacbon thu được $V_{CO_2}<V_{H_2O}$ nên hidrocacbon là ankan 

Đặt CTTQ hidrocacbon là $C_nH_{2n+2}$

$C_nH_{2n+2}+\dfrac{3n+1}{2}O_2\to nCO_2+(n+1)H_2O$

Ta có: $\dfrac{V_{CO_2}}{V_{H_2O}}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{H_2O}}=\dfrac{n}{n+1}=\dfrac{300}{400}$

$\to 3(n+1)=4n$

$\to n=3$

Vậy CTPT hidrocacbon là $C_3H_8$