Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X cần dùng hết 7,392 lít O2 (đktc). Sau khi kết thúc phản ứng, chỉ thu được 15,36 gam khí SO2 và 9,6 gam Fe2O3. Tìm công thức phân tử của X. Biết công thức đơn giản chính là công thức phân tử của X.

Đáp án:FeS2

Giải thích các bước giải:

Đốt cháy X sinh ra S02 và Fe2O3 → X có nguyên tố S, Fe và có thể có O

mO2=32. (7,392/22,4) =10,56 (gam)

mO (trong SO2)=(15,36.32)/64=7,68(gam) 

mO (trong Fe2O3)=(9,6.48)/160=2,88 (gam)

Ta có: mO (trong SO2) + mO (trong Fe2O3)=7,68+2,88=10,56 (gam)=mO2
Suy ra X chỉ chứa Fe và S

mS=$\frac{15,36.32}{64}$ =7,68(gam)

mFe=$\frac{9,6.112}{160}$ =6,72(gam)

Đặt CTHH của X là FexSy

Ta có: $\frac{x}{y}$ =$\frac{nFe}{nS}$ =$\frac{6,72}{56}$ :$\frac{7,68}{32}$ =1:2

→ CTHH của X là FeS2