Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm CO và H2 cần dùng 9,6g khí oxi. Khí sinh ra có 8,8g CO2. a,Viết phương trình hoá học xảy ra. b,Tính khối lượng,%khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

+ n O2= 9.6/32= 0.3 mol

+ n CO2= 8.8/44= 0.2 mol

+ PTHH: 2CO + O2 → 2CO2

0.2 ← 0.1 ← 0.2

2H2 + O2 → 2H2O

0.4 ← 0.2

+ %m CO= 0.2x28/( 0.2x28+ 0.4x2)x100%= 87.5%

⇒ %m H2= 100%- 87.5%= 12.5%

Đáp án: a.)2CO+O2 → 2CO2 (đk nhiệt độ)

2H2+O2 → 2H2O (đk nhiệt độ)

Giải thích các bước giải:

a)2CO+O2 → 2CO2 (đk nhiệt độ)

2H2+O2 → 2H2O (đk nhiệt độ)

b)n$CO_{2}$ = $\frac{8,8}{44}$ =0,2(mol)

n$O_{2}$ = $\frac{9,6}{32}$ =0,3(mol)

2CO+ O2 → 2CO2 (đk nhiệt độ)

0,2 0,1 0,2 (mol)

2H2 + O2 → 2H2O (đk nhiệt độ)

0,4 0,3-0,1=0,2 0,4 (mol)

+mCO=0,2.(12+16)=5,6(g)

+mH2=0,4.2=0,8(g)

+%mCO= $\frac{5,6.100}{5,6+0,8}$ = 87,5%

+%mH2= 100%-87,5%=12,5%