Đốt cháy hoàn toàn một h/c A chỉ chứa 2 nguyên tố, nta thu đc 22g khí CO2 và 9g H2O. Biết rằng 1 dm^3 chất đó trong những đk tiêu chuẩn nặng 1,25g a. A là hữu cơ hay vô cơ? Giải thích b. Tính tỉ lệ nguyên tử 2 nguyên tố trong phân tử chất A c. Tìm CT của A và viết CT cấu tạo của A

Giải thích các bước giải:

 `a)`

Đốt cháy hoàn toàn `A` tạo ra `CO_2` và `H_2O`

Suy ra A chứa 2 nguyên tố Cacbon và Hidro `→ A` là Hidrocacbon

`⇒` A là hợp chất hữu cơ

`b)`

Khối lượng nguyên tử `C :`

  $m_{C}$ `=` $\dfrac{12.22}{44}$ `=6(g)`

Khối lượng nguyên tử `H:`

    $m_{H}$ `=` $\dfrac{2.9}{18}$ `=1(g)`

`→` Tỉ lệ số nguyên tử của hai nguyên tố:

`C:H=` $\dfrac{m_C}{12}$ `:` $\dfrac{m_H}{1}$ `=` $\dfrac{6}{12}$ `:` $\dfrac{1}{1}$ `=0,5:1=1:2`

`c)` 

Gọi CTĐG là `(CH_2)_n`

 Đổi `1dm^3=1 lit`

Mỗi `1l` chất đó ở đktc nặng `1,25g`

`⇒` $M_{(CH_2)_n}$ `=22,4.D`

`<=> 22,4.1,25=28đvC`

`<=> (CH_2)_n =28 đvC`

`<=> 14n=28`

`<=> n=2`

`=> (CH_2)_2 <=> C_2H_4`

Công thức cấu tạo của `A` là: `CH_2=CH_2`