Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS trong oxi dư thu được a gam khí SO2. Oxi hóa hoàn toàn a gam SO2 thu được b gam SO3. Hấp thụ hết b gam SO3 vào nước thu được 50 gam dd H2SO4 12,25% . Tính m ​

Đáp án:

$m=5,5$

$a=4$

$b=5$

Giải thích các bước giải:

$PTHH:$

$4FeS+7O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\uparrow$

$2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3$

$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{50.12,25\%}{98}=0,0625(mol)$

Theo PT: $n_{SO_3}=n_{SO_2}=n_{H_2SO_4}=0,0625(mol)$

$\Rightarrow m_{SO_2}=0,0625.64=4(g)$

$\Rightarrow m_{SO_3}=0,0625.80=5(g)$

Theo PT: $n_{FeS}=n_{SO_2}=0,0625(mol)$

$\Rightarrow m_{FeS}=0,0625.88=5,5(g)$

Đáp án:

`m``=``m_{FeS}``=``5,5``g`

Giải thích các bước giải:

`m_{H_2SO_4}``=``\frac{C%.mdd}{100%}``=``\frac{12,25%.50}{100%}``=``6,125` `(g)`

`n_{H_2SO_4}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{6,125}{98}``=``0,0625` `(mol)`

`PTHH`              `SO_3``+``H_2O``→``H_2SO_4`  `(1)`

                       `0,0625`                    `0,0625`          `mol`

`PTHH`               `2SO_2``+``O_2` $\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}$ `2SO_3↑` `(2)`

                        `0,0625`                     `0,0625`       `mol`

`PTHH`               `4FeS``+``7O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe_2O_3``+``4SO_2↑` `(3)`

                       `0,0625`                                    `0,0625`       `mol`

Theo pt `(3)`, ta có: `n_{FeS}``=``n_{SO_2}``=``0,0625` `(mol)`

`→``m_{FeS}``=``n``.``M``=``0,0625``.``88``=``5,5` `(g)`