Đốt cháy hoàn toàn 8 gam hỗn hợp gồm ( Fe,Mg) trong bình chứa Oxi. Biết rằng Fe chiếm 70% về khối lượng trong hỗn hợp. Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hỗn hợp trên.

$m_{Fe}=m_{hh}.70\%=8.70\%=5,6(g)$

$\Rightarrow m_{Mg}=8-5,6=2,4(g)$

$\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol);n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)$

$PTHH:2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Từ 2 PT: $\Sigma n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{7}{60}(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=\dfrac{7}{60}.22,4\approx 2,61(lít)$

`m_{Fe} = 70% . m_{hh} = 70% . 8 = 5,6g`

`n_{Fe} = m/M = {5,6}/56 = 0,1mol`

`n_{Mg} = m/M = {2,4}/24 = 0,1mol`

Ta có : `m_{hh} = m_{Fe} + m_{Mg} = 8g`

⇒ `m_{Mg} = m_{hh} - m_{Fe} = 8 - 5,6 = 2,4g`

`PTHH:`

`(1) : 3Fe + 2O_2 → Fe_3O_4` ( đk : `t^o`)

`(2) : 2Mg + O_2 → 2MgO` ( đk : `t^o`)

Từ pt ( 1) và (2) ⇒ `∑n_{O_2} = 1/2n_{Mg} + 2/3n_{Fe} = 7/60mol`

`V_{O_2} =` `7/60 . 22,4` ≈ `2,61l`