Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong bình chứa đầy không khí có dung tích là 18,48 lít ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí. a) Photpho hay oxi còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu? b)Tính khối lượng của sàn phẩm thu được c)Nếu dùng KCLO3 để điều chế lượng oxi thì cần khối lượng là bao nhiêu?

Đáp án:

$\rm a)$ $\rm P$ dư. $\rm  m_{P\ (dư)}=2,108(g)$

$\rm b)$ $\rm m_{P_2O_5}=9,372(g)$

$\rm c)$ $\rm m_{KClO_3}=13,475(g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

$\rm n_{P}=\dfrac{6,2}{31}=0,2(mol)$

$\rm V_{O_2}=V_{kk}.\dfrac{1}{5}=\dfrac{18,48}{5}=3,696(l)$

$\rm n_{O_2}=\dfrac{3,696}{22,4}=0,165(mol)$

PTHH:

$\rm 4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$ 

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{0,2}{4}>\dfrac{0,165}{5}$

Suy ra $\rm P$ dư.

$\rm n_{P\ (phản\ ứng)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,132(mol)$

$\rm n_{P\ (dư)}=0,2-0,132=0,068(mol)$

$\rm → m_{P\ (dư)}=0,068.31=2,108(g)$

$\rm b)$

$\rm n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,066(mol)$

$\rm \to m_{P_2O_5}=0,066.142=9,372(g)$

$\rm c)$

PTHH: 

$\rm 2KClO_3 \xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

$\rm n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,11(mol)$

$\rm \to m_{KClO_3}=0,11.122,5=13,475(g)$