đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam sắt bằng khí oxi vừa đủ thu được m gam sắt (III)oxit. a.tìm m và thể tích khí o2 đã dùng (đktc) b.Tính lượng KClO3 cần để điều chế được lượng oxy trên?

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{A.}$

$\text{4Fe + $3O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2Fe_{2}O_{3}$}$

$\text{Ta có: $n_{Fe}$=$\dfrac{5,6}{56}$= 0,1 (mol)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Fe_{2}O_{3}}$=$\dfrac{2}{4}$$n_{Fe}$=$\dfrac{2}{4}$ × 0,1= 0,05 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe_{2}O_{3}}$=0,05 × 160= 8 (g)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{3}{4}$$n_{Fe}$=$\dfrac{3}{4}$ × 0,1= 0,075 (mol)}$

$\text{⇒ $V_{O_{2}}$=0,075 × 22,4= 1,68 (lít)}$

$\text{B.}$

$\text{$2KClO_{3}$$\xrightarrow{t^o}$2KCl + $3O_{2}$}$

$\text{Ta có: $n_{O_{2}}$= 0,075 (mol)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{KClO_{3}}$=$\dfrac{2}{3}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{2}{3}$ × 0,075= 0,05 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{KClO_{3}}$=0,05 × 122,5= 6,125 (g)}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 PTHH: 3Fe + 2O2→ Fe3O4

a, số mol Fe là: $n_{Fe}$  = $\frac{m}{M}$ =$\frac{5,6}{56}$ =0,1

theo PTHH, ta có: $n_{O2}$=$\frac{2}{3}$ . $n_{Fe}$=$\frac{2}{3}$ . 0,1=0,07

⇒khối lượng khí O2 là: m=n.M=0,07.32=2,24

⇒$V_{O2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ =0,1

b, theo PTHH , ta có: $n_{KClO3}$=$\frac{1}{3}$ .  $n_{Fe}$=1/3 . 0,1=0,03

⇒ khối lượng KClO3 cần dùng là: $m_{KClO3}$=n.M=0,03 . 122,5=4,08