đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam sắt bằng khí oxi vừa đủ thu được m gam sắt (III) oxit. a.tìm m và thể tích khí O2 đã dùng(đktc) b.Tính lượng KCLO3 cần để điều chế được lượng oxy trên? c.lượng o2 đủ để đốt cháy hết 31 gam p tạo điphotpho pentaoxit

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `3Fe` + `2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4` 

a) $n_{Fe}$ = `(5,6)/(56)` = 0,1 (mol)

theo pt ta có: 

$n_{Fe_3O_4}$ = `1/3` $n_{Fe}$ = `1/3`. 0,1 = `1/30` (mol)

`->` $m_{Fe_3O_4}$ = `1/30`. 232 ≈ 7,73(g) `->` m= 7,73

$n_{O_2}$ = `2/3` $n_{Fe}$ = `2/3`. 0,1 = `1/15` (mol)

`->` $V_{O_2}$ = `1/15` . 22,4 ≈ 1,493(lít)

b) `2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl` + `3O_2` 

 $n_{O_2}$ = `1/15` (mol) 

`->` $n_{KClO_3}$ = `2/3` $n_{O_2}$ = `2/3`. `1/15` = `2/45` (mol) 

`->` $m_{KClO_3}$ = `2/45`. 122,5 ≈ 5,4 (g)

c) `4P` + `5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2O_5` 

$n_{P}$ = `31/31` = 1 (mol)

$n_{O_2}$ = `5/4` $n_{P}$ = `5/4`. 1 = 1,25 (mol)

`->` $m_{O_2}$ = 1,25. 32= 40 (g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$4Fe+3O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3$

Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Fe}=0,075(mol)$

$\to V_{O_2(đktc)}=0,075.22,4=1,68(l)$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=0,5n_{Fe}=0,05(mol)$

$\to m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(g)$

$\to m=8$

$b\bigg)$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

Theo PT: $n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,05(mol)$

$\to m_{KClO_3}=0,05.122,5=6,125(g)$

$c\bigg)$

$n_P=\dfrac{31}{31}=1(mol)$

$4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=1,25(mol)$

$\to m_{O_2}=1,25.32=40(g)$