Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm cần bn lít Oxi ở đktc, thu đc gam sản phẩm? Giúp lẹ vs ak
2 câu trả lời
Đáp án:
`n_{Al}=`$\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}$`=`$\dfrac{5,4}{27}$`=0,2(mol)`
`4Al+3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Al_2O_3`
Tỉ lệ pt: `4 : 3 : 2`
Tỉ lệ mol: `0,2 : 0,15 : 0,1`
`->` `V_{O_2}` `=` `n_{O_2}×22,4``=``0,15×22,4=3,36(l)`
`->` `m_{Al_2O_3}` `=` `n_{Al_2O_3}×M_{Al_2O_3}``=``0,1×102=10,2(g)`
$\text{n$_{Al}$=5,4:27=0,2(mol)}$
$\text{PTHH:}$
$\text{4Al+3O$_{2}$$\xrightarrow[]{t^o}$2Al$_{2}$O$_{3}$}$
$\text{0,2→0,15 →0,1(mol)}$
$\text{⇒Số mol khí oxi :n$_{O2}$=0,15(mol)}$
$\text{⇒Thể tích khí oxi phản ứng :V$_{O2}$=0,15.22,4=3,36(lít)}$
$\text{m$_{Al2O3}$=0,1.102=10,2(g)}$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm