Đốt cháy hoàn toàn 17,4g hỗn hợp 2 este đơn chức A, B cần dùng 21,28 lít O2 (đktc) thu được 17,92 lít CO2 (đktc). Mặt khác để xà phòng hoá hoàn toàn 34,8g hỗn hợp 2 este cần dùng V(l) dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 2 muối của axit cacboxylic và 2 ancol. Tính V

Đáp án:

 V=0,3875 lít

Giải thích các bước giải:

 nO2=21,28/22,4=0,95 mol; nCO2=17,92/22,4=0,8 mol

Este + O2 ---> CO2 + H2O

BTKL: 17,4 +0,95.32=0,8.44 +mH2O -> nH2O=0,8 mol

-> 17,4 gam este chứa 0,8 mol C; 1,6 mol H và O 

-> nO=0,3875 mol

Vì 2 este đơn chức -> nCOO trong este=nO/2=0,19375 mol=n este 

17,4 gam este có số mol là 0,19375 mol

-> 34,8 gam este có số mol là 0,3875 mol

Este có dạng RCOOR'

RCOOR'  + NaOH -> RCOONa + R'OH

-> nNaOH=n este=0,3875 mol -> V=0,3875/1=0,3875 lít

$n_{O_2}=\dfrac{21,28}{22,4}=0,95 mol$

$n_{CO_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8 mol$ 

Bảo toàn khối lượng:

$17,4+0,95.32=0,8.44+18n_{H_2O}$

$\Rightarrow n_{H_2O}=0,7 mol$ 

Bảo toàn O:

$2n_{-COO}+2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}$

$\Rightarrow n_{-COO}=0,2 mol$

$\Rightarrow $ Trong 34,8g este có $\dfrac{0,2.34,8}{17,4}=0,4 mol -COO$

Thuỷ phân 2 este thu được 2 muối axit cacboxylic và 2 ancol nên không có este phenol.

$\Rightarrow n_{NaOH}=n_{-COO}=0,4 mol$

$V_{NaOH}=\dfrac{0,4}{1}=0,4l$