Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp Y. Khối lượng của MgO trong Y bằng? *

Đáp án:`m_(MgO)=20g`

Giải thích các bước giải:

Gọi `x` là `n_(Mg)`, `y` là `n_(Al)`

 PTHH xảy ra:

`2Mg+O_2\overset(t^0)to2MgO`

`x....................→x`

`4Al+3O_2\overset(t^0)to2Al_2O_3`

`y.....................→0,5y`

Ta có: `m_(Mg)+m_(Al)=17,4`

`<=>24x+27y=17,4`

`m_(MgO)+m_(Al_2O_3)=30,2`

`<=>x×40+y×0,5×102=30,2`

Lập hệ PT, ta có:

$\left \{ {{24x+27y=17,4} \atop {40x+51y=30,2}} \right.$

`->`$\left \{ {{x=0,5mol} \atop {y=0,2mol}} \right.$

`n_(MgO)=n_(Mg)=0,5mol`

`->m_(MgO)=n×M=0,5×40=20g`