Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp Y. Khối lượng của MgO trong Y bằng?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\text{Gọi x,y lần lượt là số mol Mg,Al trong X}$

$\text{Ta có : 24x+27y=17,4 (1)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2Mg+O$_{2}$→2MgO}$

$\text{x →               x    }$

$\text{4Al+3O$_{2}$→2Al$_{2}$O$_{3}$}$

$\text{y→ _______$\frac{1}{2}$y}$

$\text{Từ PTHH ta suy ra :40x+102.$\frac{1}{2}$y=30,2 (2)}$

$\text{Từ (1) và (2) ta suy ra : x=0,5}$

$\text{y=0,2}$

$\text{Ta có : n$_{MgO}$=x=0,5(mol)}$

$\text{⇒m$_{MgO}$=0,5.40=20(g)}$

Em tham khảo!

Đáp án:

 $20g$

Giải thích các bước giải:

 Ta có tổng cộng $2$ PTHH sau:

1) $2Mg+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2MgO$

2) $4Al+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Al_2O_3$

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol của $Mg,Al$

Dựa vào PTHH 1) $\text{nMgO=nMg=x}$

Dựa vào PTHH 2) $\text{nAl2O3=0,5nAl=0,5y}$

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{24x+27y=17,4}\\\text{40x+102.0,5y=30,2}\ \end{cases}$

Giải ra được $x=0,5$ và $y=0,2$

Vậy có $\text{nMgO=nMg=x}$

$\rightarrow$ $\text{mMgO=n.M=0,5.40=20g}$