Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp Y. Khối lượng của MgO trong Y bằng?

Đáp án:

\( {{\text{m}}_{MgO}} = 20{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)

\(4{\text{A}}l + 3{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{\text{A}}{l_2}{O_3}\)

Gọi số mol \(Mg;Al\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = {m_{Mg}} + {m_{Al}} = 24{\text{x}} + 27y = 17,4{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{MgO}} = {n_{Mg}} = x;{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,5y\)

\( \to {m_Y} = 40{\text{x}} + 102.0,5y = 30,2{\text{ gam}}\)

Giải được: \(x=0,5;y=0,2\)

\( \to {n_{MgO}} = {n_{Mg}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{MgO}} = 0,5.40 = 20{\text{ gam}}\)