đốt cháy hoàn toàn 16 gam bột lưu huỳnh trong không khí a. tính PTHH của phản ứng b. tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit thu được

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{S}$ = $\frac{16}{32}$ = 0,5 mol.

a. PTHH: S + $O_{2}$ → $SO_{2}$ 

              0,5    →             0,5 (mol)

b. Theo phương trình phản ứng, ta có: $n_{SO2}$ = 0,5 mol ⇒ $V_{SO2}$ = 0,5 . 22,4 = 11,2 lít. 

Đáp án:

`V_{SO_2} = 11,2(l)`

Giải thích các bước giải:

a/ 
PTHH: $S +O_2 \xrightarrow[]{t^o} SO_2$

b/

`m_S = 16g -> n_S = (m_S)/(M_S) = (16)/32 = 0,5 mol`  

Theo phương trình : `n_S = n_{SO_2} =0,5 mol`

`-> V_{SO_2} = 22,4 . n_{SO_2} = 22,4 . 0,5 =11,2l`