Đốt cháy hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp A gồm C và S trong 22,4 lít khí oxi (đktc), thu được hỗn hợp khí C gồm CO2 và SO2 a/ Viết các PTHH xảy ra b/ Biết khí oxi đã dùng dư 25% so với lượng cần để phản ứng - Tính thể tích oxi đã phản ứng (đktc) - Tính khối lượng từng chất trong A

$a,PTHH:C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$

$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

$b,n_{O_2(p/ứ)}=\dfrac{22,4}{22,4}.75\%=0,75(mol)$

Đặt $n_C=x(mol);n_S=y(mol)$

$\Rightarrow 12x+32y=15,6(1)$

Từ 2 PT ta có $x+y=n_{O_2}=0,75(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,42(mol);y=0,33(mol)$

$\Rightarrow m_C=0,42.12=5,04(g)$

$\Rightarrow m_S=15,6-5,04=10,56(g)$

`#Ly`

$a)$

PTHH:

$(1):$ $C$ $+$ $O_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $CO_2$

$(2):$ $S$ $+$ $O_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $SO_2$

$b)$

`n_(O_2(bđ)` `=` `(V)/(22,4)` `=` `(22,4)/(22,4)=1` $(mol)$

`n_(O_2(pư)` `=` `1.(100%-25%)=0,75` $(mol)$

Gọi $x,y$ lần lượt là số $mol$ $C,S$ phản ứng $(x,y>0)$

Theo PT $(1)$, `n_(O_2(pư)` `=` `n_(C` `=` `x` $(mol)$

Theo PT $(2)$, `n_(O_2(pư)` `=` `n_S` `=` `y` $(mol)$

`∑``n_(O_2(pư)` `=` `x+y=0,75` $(mol)$

`m_A` `=` `12x+32y=15,6` $(g)$

Ta có hệ PT:

`x+y=0,75`

`12x+32y=15,6`

$⇒$ $\begin{cases} x=0,42\\y=0,33 \end{cases}$

`m_C` `=` `n.M=0,42.12=5,04` $(g)$

`m_S` `=` `15,6-5,04=10,56` $(g)$