Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam chất hữu cơ A thu 28,6g co2 4,5g h2o và 5,3g na2co3. Xác định CTPT của A biết 1 phân tử A chứa 2 nguyên tử O

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn khối lượng :

$m_{O_2} = 28,6 + 4,5 + 5,3 - 14,4 = 24(gam)$
Ta có :

$n_{CO_2} = \dfrac{28,6}{44} = 0,65(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{4,5}{18} = 0,25(mol)$
$n_{Na_2CO_3} = \dfrac{5,3}{106} = 0,05(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $C,H,O$ và $Na$ :

$n_C = n_{CO_2} + n_{Na_2CO_3} = 0,65 + 0,05 = 0,7(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 0,5(mol)$
$n_{Na} = 2n_{Na_2CO_3} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$n_O = 2n_{CO_2} + 3n_{Na_2CO_3} +n_{H_2O} -2n_{O_2}$
$= 0,65.2 + 0,25 + 0,05.3 - \dfrac{24}{32}.2 = 0,2$

Ta có :

$n_C : n_H : n_O : n_{Na} = 0,7 : 0,5 : 0,2 :  0,1 = 7 : 5 : 2  :1$

Vậy CTPT của A : $C_7H_5O_2Na$

Đáp án:

$C_{6}$ $H_{5}$ $COONa_{}$

Giải thích các bước giải:

+ $n_{CO2}$ =$\frac{28.6}{44}$ = 0.65 mol

+$n_{H2O}$ =$\frac{4.5}{18}$ =0.25 mol

+ $n_{Na2CO3}$ =$\frac{5.3}{106}$=0.05 mol

+ Vậy trong A có:  $n_{C}$ : $n_{H}$ : $n_{Na}$ = 0.7 : 0.5: 0.1

+ Mà trong A có 2 nguyên tử O

⇒ CTPT của A là: $C_{6}$ $H_{5}$ $COONa_{}$