Đốt cháy hoàn toàn 11,9g hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Al .Trông đó Zn chiếm 54,62% về khối lượng .Tính VO2 cần dùng ở đktc và khối lượng oxit tạo thành

PTHH: $\text{2Zn + $O_{2}$ $\longrightarrow$ 2ZnO}$

          $\text{4Al + $3O_{2}$ $\longrightarrow$ $2Al_{2}$$O_{3}$ }$

Đặt $\text{$n_{Zn}$ = a mol ; $n_{Al}$ = b mol (a, b > 0) }$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{O_2}$ = $\dfrac{1}{2}.a$ + $\dfrac{3}{4}.b$}$

$\text{$m_{Zn}$ = 54,62% . 11,9 = 6,5 gam}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Al}$ = 11,2 - 6,5 = 5,4 gam}$

$\rightarrow$ $\text{$n_{Zn}$ = b = $\dfrac{6,5}{65}$ = 0,1 mol}$

               $\text{$n_{Al}$ = a = $\dfrac{5,4}{27}$ = 0,2 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$n_{O_2}$ = $\dfrac{1}{2}.0,1$ + $\dfrac{3}{4}.0,2$ = 0,2 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$V_{O_2(đktc)}$ = 0,2.22,4 = 4,48 lít}$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{ZnO}$ = 0,1 mol}$

                                 $\text{$n_{Al_2O_3}$ = 0,2. $\dfrac{1}{2}$ = 0,1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{ZnO}$ = 0,1 . 81 = 8,1 gam}$

              $\text{$m_{Al_2O_3}$ = 0,1 . 102 = 10,2 gam}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Oxit}$ = 8,1 + 10,2 = 18,3 gam}$

$\text{#Kudo}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 2Zn + `O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ 2ZnO 

4Al + 3`O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ 2`Al_2O_3`

`m_{Zn}` = $\frac{54,62.11,9}{100}$ ≈ 6,5g 

`m_{Al}` = 11,9 - 6,5 = 5,4g 

`n_{Zn}` = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 mol 

`n_{Al}` = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 mol 

`n_{O_2}` = $\frac{1}{2}$ `n_{Zn}` + $\frac{3}{4}$ `n_{Al}` = 0,2 mol 

`V_{O_2}` = 0,2 . 22,4 = 4,48`l`

`n_{ZnO}` = `n_{Zn}` = 0,1 mol 

`m_{ZnO}` = 0,1 . 81 = 8,1g

`n_{Al_2O_3}` = $\frac{1}{2}$ `n_{Al}` = 0,1 mol 

`m_{Al_2O_3}` = 0,1 . 102 = 10,2g

Chúc bạn học tốt #aura