Đốt cháy hoàn toàn 10,40 gam một hiđrocacbon X, thu được 17,92 lít khí CO, (dktc). Tỉ khối hơl của X so với không khí có giá trị trong khoảng từ 3-4

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

X là hiđrocacbon 

→X chỉ gồm C và H 

 Gọi CTHH của X là `C_xH_y` 

`n_{CO}` = $\frac{17,92}{22,4}$ = 0,8 mol 

Bảo toàn nguyên tố C 

`n_C` ( `C_xH_y` ) = `n_{C}` ( `CO` ) = 0,8 mol 

Bảo toàn khối lượng 

`m_H` + `m_C` = `m_{C_xH_y}` ( = 10,4g ) 

<=> `y` . 1 + 0,8 . 12 = 10,4g 

<=> `y` = 0,8 mol 

`n_H` : `n_C` = 0,8 : 0,8 = 1:1 

→ CTTQ là (`CH`)`n`

Ta có 

`M_{kk}` = 29 g/mol 

Theo bài 

87 g/mol < `M_X` < 116 g/mol 

`M_{(CH)n}` = (12 + 1). `n` = 13`n`

Nếu `n` < 6 

→ `M_{(CH)n}` < 87 g/mol 

Với `n` = 7 

→ `M_{(CH)n}` = 91 g/mol 

Với `n` = 8 

→ `M_{(CH)n}` = 104 g/mol 

Với `n` > 8 

→ `M_{(CH)n}` > 116 g/mol 

Vậy X có thể là `C_7H_7` hoặc `C_8H_8` 

Với `n` = 7 

Nếu là `C_7H_7` : 

`n` =  $\frac{10,4}{91}$ ≈ 0,11 ( loại ) 

Nếu là `C_8H_8` 

`n` = $\frac{10,4}{104}$ = 0,1 ( nhận ) 

Vậy CTPT của là `C_8H_8` 

Chúc bạn học tốt  #aura

Đáp án:`C_8H_8`

Giải thích các bước giải:

`n_(CO_2)=(17,92)/(22,4)=0,8mol`

Do chỉ chứa `2` nguyên tố `C` và `H` nên ta có:

`m_(C)+m_(H)=m_(X)`

`<=>0,8.12+n_(H).1=10,4`

`->n_(H)=0,8mol`

Ta có: `n_(C)/n_(H)=0,8:0,8=1:1`

Vậy chất có CTĐGN có dạng `(CH)_n`

`M_(KK)=29`$g/mol$

`->87<M_(X)<116`

Ta có: `(CH)_n=13n`

`87<13n<116`

Với `n=7->M_(X)=91`$g/mol$

Với `n=8->M_(X)=104`$g/mol$

Vậy `X` có thể là `C_7H_7` và `C_8H_8`

Nếu là `C_7H_7` thì số mol trong `10,4g` là: `n=(10,4)/91=4/35`(Bị lẻ)

Nếu là `C_8H_8` thì số mol trong `C_8H_8` là: `n=(10,4)/104=0,1`( Số mol đẹp nên nhận)