Đốt cháy hoàn toàn 1 kg than chứa 90% cacbon và 10% tạp chất không cháy. Tính khối lượng không khí cần dùng và khối lượng CO2 sinh ra, biết rằng V không khí = 5VO2
2 câu trả lời
Đáp án:
$m_{CO_2}: 3,3kg$
$m_{kk}=10,875g$
Giải thích các bước giải:
Ta có PTHH sau:
$C+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2$
Cứ $12kg$ than tác dụng với $32kg$ oxi tạo ra $44kg$ $CO_2$
Vậy cứ $\dfrac{1.90}{100}kg$ than tác dụng với oxi tạo ra $xkg CO_2$
$\rightarrow$ $x=\dfrac{0,9.44}{12}=3,3kg$
Vậy thu được khối lượng $CO_2$ là $3,3kg$
Bảo toàn khối lượng: $m_{O_2}=m_{CO_2}-m_C$
Vậy $m_{O_2}=3,3-0,9=2,4g$
$\rightarrow$ $n_{O_2}=\dfrac{2,4}{32}=0,075$ mol
Mà $V_{kk}=5.V{O_2}$ nên $n_{kk}=5.n_{O_2}=0,075.5=0,375$ mol
Vậy $m_{kk}=0,375.29=10,875g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Trong 5kg than chứa 90% cacbon => mC nguyên chất = 5.90% = 4,5 kg = 4500 gam
=> Số mol C là: nC=450012=375mol
PTHH: C + O2 →to CO2
Tỉ lệ PT: 1mol 1mol
P/ứng: 375mol → 375 mol
=> Thể tích khí oxi cần dùng là: VO2=22,4.n=22,4.375=8400 lít
Vì oxi chiếm 1/5 thể tích không khí => Vkk=5.VO2=5.8400=42000 lít