Đốt cháy hoàn toàn 1,92 gam hỗn hợp sắt và magie cần 560 ml khí oxi đktc thu được hỗn hợp Fe3O4 và MgO. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2 câu trả lời
`3Fe` `+` `2O_2` `->` `Fe_3O_4`
`x` `2/3x`
`2Mg` `+` `O_2` `->` `2MgO`
`y` `0,5y`
Gọi `n_(Fe)` và `n_(Mg)` lần lượt là `x` và `y(mol)`
Ta có: `56x+24y=1,92(1)`
Đổi `560ml=0,56l`
`n_(O_2)=(0,56)/(22,4)=0,025(mol)`
`=>2/3x+0,5y=0,025(2)`
Từ `(1)` và `(2)` suy ra: $\begin{cases} x=0,03(mol)\\y=0,01(mol) \end{cases}$
`=>m_(Fe)=0,03.56=1,68(g)`
`=>C%_(Fe)=(1,68)/(1,92).100%=87,5%`
`C%_(Mg)=100%-87,5%=12,5%`
Đáp án:
--> m%Fe = 1,68 : 1,92 = 87,5%
--> m%Mg = 12,5%
Giải thích các bước giải:
PTHH :
2Mg + O2 --t--> 2MgO
2a a
3Fe + 2O2 --t--> Fe3O4
3b 2b
nO2 = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol
ta hệ phương trình :
48a + 168b = 1,92
a + 2b = 0,025
--> a = 0,005 mol
--> b = 0,01 mol
mFe = 0,03 x 56 = 1,68
mMg= 1,92 - 1,68 = 0,24
--> m%Fe = 1,68 : 1,92 = 87,5%
--> m%Mg = 12,5%
HT nha